CHUVA ÁCIDA

CHUVA ÁCIDA

 

A maior parte das chuvas é ligeiramente ácida por causa de uma pequena quantidade de dióxido de carbono dissolvido e tem um pH de 5,5.

 

A chuva ácida tem um pH entre 5 e 2,2 devido a reação que ocorre entre a água da chuva e óxidos de enxofre e nitrogênio (óxidos ácidos) dando origem a soluções diluídas de ácidos como o sulfúrico (H2SO4) e o nítrico (HNO3).

 

A maioria desses óxidos é produzida como resultado da queima de combustíveis fósseis, como o carvão e o petróleo.

 

Entre os efeitos da chuva ácida podemos citar: aumento da acidez das águas dos lagos destrói a vegetação aquática e, em consequência, provoca a morte dos peixes, destruição das células respiratórias das folhas das árvores, remoção de nutrientes do solo, corrosão do concreto, do cimento e do ferro de construções.

 

Reações:

 

Chuva naturalmente ácida:

 

CO2(g) + H2O(l) --> H2CO3(aq)

 

Chuva ácida causada pela queima de combustíveis que contém enxofre como impureza (gasolina e óleo diesel):

 

I - Queima do enxofre:

 

S + O2 --> SO2

 

II - Transformação do SO2 em SO3

 

SO2 + ½ O2 --> SO3

 

III - Reações dos óxidos com água:

 

SO2 + H2O --> H2SO3

 

SO3 + H2O --> H2SO4

 

Chuva ácida causada pelos óxidos de nitrogênio (NOx)

 

I - Reação entre N2 e O2 nos motores dos automóveis (devido à temperatura elevada):

 

N2 + 2O2 --> 2NO2

 

II – Reação do óxido com água:

 

2NO2 + H2O --> HNO2 + HNO3